Разработка урока «Свойства карбоновых кислот»

Стригина Ирина Николаевна, учитель химии МАОУ СОШ №2 Режевской ГО

Скачать разработку урока >>>   (.pdf    670 KB)

Скачать презентацию >>>   (.pptx    2,13 МB)

Цели урока: на примере уксусной кислоты изучение химические свойства предельных одноосновных карбоновых кислот; показать сходство и отличие неорганических и органических кислот;  развитие  умения записывать химические реакции с участием органических веществ; формирование  приёмов  аккуратного и безопасного обращения с химическими веществами; развитие  критического мышления, самостоятельности и способности к рефлексии;

Тип урока: урок изучения и первичного закрепления новых знаний.

Используемые технологии: технология критического мышления, ИКТ.

Приёмы обучения: лабораторный опыт, маркировка текста, работа в парах и группах, дидактические игры.

Оборудование и реактивы: для каждой группы — листы бумаги формата А1, маркеры; этиловый спирт, уксусная кислота, серная кислота, штатив, спиртовка, держатель, стакан с водой, штатив  с пробирками.

ХОД УРОКА

Содержание слайда	Деятельность учителя		Деятельность обучающихся
I. ОРГАНИЗАЦИОННЫЙ МОМЕНТ
Слайд №1    Тетрадь                          Ручка                            Учебник (1 мин.)              Дело	Проверка готовности к уроку		Контролируют свою подготовку к уроку
II. АКТУАЛИЗАЦИЯ ОПОРНЫХ ЗНАНИЙ. МОТИВАЦИЯ УЧЕБНОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ
Слайд №2    Что общего?                  (2 мин.)	Что объединяет помещённые на слайде  изображения с точки зрения  химии?		Находят сходство (содержат карбоновые кислоты: муравьиная, лимонная, яблочная, уксусная)
Слайд №3-5    Зашифрованная фраза ПFJOLYЗРYHSLALWHVТИXCEKE HKEACJЧLYИSDHGIALIEXDTG MCDOЯFKCSKУSJДВОИАWBSL ЛРОESTHXHИBLЯMU Аристотель (384–322 гг. до н. э.)   «Познание начинается с удивления» Аристотель (384–322 гг. до н. э.) (3 мин.)	Задание: расшифруйте фразу, автором, которой является Аристотель        Согласны ли вы с данным утверждением?      !!!  Проверим		Отгадывают фразу, затем высказываются: согласны с данным утверждением или нет, аргументируют.
Слайд №6. Верите ли вы в то, что… ·         в течение суток в организм человека образуется 400 г уксусной кислоты, что хватило бы для изготовления 8 л столового  уксуса;     ·         отвинтить ржавую гайку  поможет уксус;     ·         «оптимальное меню»  — 18 л уксуса в сутки»?     (3 мин.)	Проводится игра «Верите ли вы в то, что…»: ·   Некоторые из карбоновых кислот получаются   и расходуются в процессе обмена веществ в очень внушительных количествах. Например, в течение суток в организме человека образуется 400 г уксусной кислоты, что хватило бы для изготовления 8 л обычного уксуса. ·   Для отвинчивания ржавой гайки, например, на коллекторе автомашины, надо вечером положить на неё тряпку, смоченную в уксусной кислоте. Тогда утром отвинтить эту гайку будет значительно легче. ·   Однажды учёные ввели в компьютер сведения о калорийности различных пищевых продуктов и о сезонных колебаниях их стоимости, а компьютер должен был составить наиболее экономичное меню. После расчётов машина ответила: «Оптимальное  меню — 18 л уксуса в сутки»
Слайд №7 Можно ли прожить без знаний о КК?   (1 мин.)	·         Может быть и можно, но, чтобы считать себя образованными  людьми, обязаны знать, что мы едим   и пьем, с чем мы имеем  дело в быту, что происходит в нашем организме. ·         Знать чем опасны  эти вещества, с чем они могут прореагировать.	Обучающиеся высказывают свое мнение
(3 мин.)                   Слайд 8-9             Кислоты реагируют	1. Впервые ли вывстречаетесь с кислотами как класс соединений? 2. Можете ли вы предположить черты сходства? 3. Вспомните, пожалуйста, с чем реагировали неорганические кислоты?	Класс кислот изучался в курсе неорганической химии. Если есть сходство в стро ении, то оно есть и в хи- мических свойствах. Называют те классы соединений, с которыми вступают во взаимодейс- твие кислоты.
Так с чем же могут реагировать КК?   Постановка проблемы! !!! Почему нельзя одновременно употреблять в пищу кислые  фрукты, соки, маринады и антибиотики пенициллинового ряда?	Кислоты, содержащиеся в этих продуктах, могут  вступать в химическое взаимодействие с антибиотиками и нейтрализовать их действие формулирование темы  урока.	Формулируют тему
Слайд №10 Тема урока «Свойства карбоновых кислот»		Записывают тему в  тетрадь
III. ИЗУЧЕНИЕ НОВОГО МАТЕРИАЛА
!!! ХРОМОТЕРАПИЯ – лечение цветом (желтый – солнце, интуиция стимулирует нервную систему; синий – спокойствие, ум, снижает раздражительность; зеленый – эмоциональное равновесие, восстанавливает силы; оранжевый – стимулирует деятельность сердца.
Слайд №11 Памятка для обучающегося Внимательно читая текст, отмечай значками на полях (справа или слева), насколько новая и понятная для тебя информация: «+» — уже знал; «-» — новое; «!» — думал иначе; «?» — не понял, есть вопросы   (5 мин.)                   Гимнастика для глаз	Организую работу с текстом. Текст выдаётся обучающимся. (См.Приложение1)голубой			Читая текст, маркируют его, руководствуясь памяткой.
	Совместный анализ маркировки текста, выделяя новые знания и переходя к лабораторному эксперименту (реакция этерификации)
Слайд №12 Лабораторный опыт «Взаимодействие карбоновых кислот со спиртами» Будьте аккуратны, соблюдайте правила ТБ!!!     (3 мин.)	правила ТБ (Оранжевый лист)			Вспоминают правила ТБ
Слайд №13 Хронометр Время опыта – 5 мин.	Л/о «Взаимодействие карбоновых кислот со спиртами», используя инструкцию (Приложение №2)			Изучают инструкцию, планируют опыт, выполняют его, записывают уравнение реакции
Слайд №14 Результаты опыта Реакция этерификации:                                    Н2SO4,t0                                   СН3СООН + НОС2Н5 ↔ ↔ СН3СООС2Н5 + Н2О     (2 мин.)	Запись уравнения на доске ·         Как называется реакция взаимодействия кислоты со спиртом? ·         Каким запахом обладает полученный эфир? ·         Назовите сложный эфир.			Записывают уравнения реакции, отвечают на вопросы.
IV. ПЕРВИЧНАЯ ПРОВЕРКА УСВОЕНИЯ ЗНАНИЙ. ПЕРВИЧНОЕ ЗАКРЕПЛЕНИЕ ЗНАНИЙ. КОНТРОЛЬ И САМОПРОВЕРКА ЗНАНИЙ
Слайд №15-21 Создаем кластер   (5 мин.)	Кластер «Химические свойства одноосновных, предельных карбоновых кислот (Приложение №3) желтый лист			Создание кластера
(5 мин.)	Презентация кластера			Презентуют свой продукт
Слайд №22-23   Тестирование и самопроверка 1. б;   2. б;   3. г;   4. а (3 мин.)	Рефлексия содержания учебного материала (Приложение 4) Зеленый лист			Выполняют тест и проводят самопроверку
V. ПОДВЕДЕНИЕ ИТОГОВ УРОКА. РЕФЛЕКСИЯ
Слайд №25 Заверши фразу: (1 мин.)	Итоговая рефлексия			Завершают предложения
VI. ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ

Приложение 1

Информация по теме «Химические свойства карбоновых кислот»

Внимательно читая текст, отмечай значками на полях (справа или слева), насколько новая и понятная для тебя информация:

«+» — уже знал; «−» — новое;  «!» — думал иначе;  «?» — не понял, есть вопросы

Многие химические свойства кислот объясняет электронно-структурная формула:

1. Карбоновые кислоты — более сильные, чем спирты, поскольку атом водорода в

карбоксильной группе (СООН) обладает повышенной подвижностью благодаря влиянию группы (СО). В водном растворе карбоновые кислоты диссоциируют: RCOOH↔ RCOO^— + Н⁺

Но из-за ковалентного характера молекул карбоновых кислот указанное выше равновесие диссоциации достаточно сильно сдвинуто влево. Таким образом, карбоновые кислоты — это, как правило, слабые кислоты.

2. Образование солей. Карбоновые кислоты обладают всеми свойствами обычных кислот.

Они реагируют с активными металлами, основными оксидами, основаниями и солями слабых кислот:

2RCOOH + Ca →(RCOO)₂Ca +Н₂↑

2RCOOH + MgО → (RCOO)₂ Mg +Н₂О

RCOOH + NaOH → RCOONa + Н₂О

2RCOOH + K₂CO₃ → 2RCOOK +СО₂↑ + Н₂О

3. Ряд свойств карбоновых кислот обусловлен наличием углеводородного радикала. Так, при действии галогенов на кислоты в присутствии красного фосфора образуются галогензамещенные кислоты, причем на галоген замещается атом водорода при соседнем с карбоксильной группой атоме углерода:

RCH₂− COOH +  Br₂ → RCHBr − COOH + HBr

4. В атмосфере кислорода карбоновые кислоты окисляются до СО₂ и Н₂О

RСООН + O₂ → CO₂↑ + Н₂О

5.Образование сложных эфиров. Карбоновые кислоты в присутствии кислого катализатора реагируют со спиртами, образуя сложные эфиры (реакция этерификации):

H₂SO_4, t⁰

RCOOH + НОR₁  ↔  RCOOR₁ + H₂O

6. а) В присутствии водоотнимающих средств (H₂SO₄(конц.)) муравьиная кислота отщепляет воду с выделением оксида углерода (II). б) Из-за наличия в молекуле НСООН альдегидного протона муравьиная кислота легко окисляется,  дает реакцию «серебряного зеркала» и «медного зеркала».

Приложение 2

Инструкция для проведения лабораторного опыта

«Взаимодействие карбоновых кислот со спиртами»

Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, спиртовка, держатель для пробирок, спички, уксусная кислота – СН₃СООН, этиловый спирт – С₂Н₅ОН, серная кислота – Н₂SO₄ (катализатор), стакан с водой.

ХОД РАБОТЫ

Будьте аккуратны, соблюдайте правила ТБ!!!

1. Налейте в пробирку уксусную кислоту (уровень жидкости приблизительно 1-1,5 см)
2. Добавьте к уксусной кислоте этиловый спирт (уровень жидкости доведите до 2,5 -3 см).

3. Отметьте, что происходит? Ощущается ли запах эфира?
4. Если реакция не идет, добавьте в пробирку с реагентами катализатор (концентрированный раствор серной кислоты 4-5 капель) нагрейте пробирку с реагентами.
5. Вылейте содержимое пробирки в стакан с водой, зафиксируйте запах полученного эфира (сладковато-резковатый, напоминающий запах ацетона).
6. Составьте уравнение реакции взаимодействия уксусной кислоты и этилового спирта (реакция этерификации).
7. Наведите порядок на рабочем месте.

Приложение 3

1. СН₃СООН + 2O₂ → 2CO₂↑ + 2Н₂О
2. НCOOH + KOH → НCOOK + Н₂О
3. 2СН₃COOH + Na₂CO₃ → 2СН₃COONa + СО₂↑ + Н₂О

  NH₃(р-p),t⁰

4. НСООН + Ag₂O →  СО₂↑ + Н₂О + 2Ag↓
5. 2НCOOH + ZnО → (СН₃COO)₂ Zn + Н₂О

       H₂SO_4, t⁰

6. СН₃ – CH₂ − COOH + Cl₂   →  СН₃ – CHCl − COOH + HCl

       t⁰

7. НСООН +2Cu(OH)₂ → Cu₂O↓ + CO₂↑ + 3H₂O

           H₂SO_4, t⁰

8. CH₃COOH + НО-CH₃ ↔  CH₃COOCH₃ + H₂O
9. 2CH₃COOH + Mg → (CH₃COO)₂Mg + Н₂↑

               H₂SO₄(конц.)

10. HCOOH → CO + H₂O

Задание для группы №1

1. I. Выберите (из данного перечня 1-10) уравнения химических реакций, характеризующие общие свойства карбоновых кислот, что их сближает со всеми кислотами (неорганическими и органическими)
2. II. Составьте кластер (графическая форма организации информации)

Задание для группы №2

1. I. Выберите (из данного перечня 1-10) уравнения химических реакций, характеризующие общие свойства карбоновых кислот, что их сближает только с органическими кислотами
2. II. Составьте кластер (графическая форма организации информации)

Задание для группы №3

1. I. Выберите (из данного перечня 1-10) уравнения химических реакций, характеризующие индивидуальные свойства муравьиной кислоты, что её отличает от других карбоновых кислот
2. II. Составьте кластер (графическая форма организации информации)

Приложение 4

Тест

1. При взаимодействии муравьиной кислоты с магнием образуются:

а) формиат магния и вода;

б) формиат магния и водород;

в) ацетат магния и вода;

г) ацетат магния и водород

2. С уксусной кислотой не взаимодействует:

а) Na₂CO₃;     б) HCl;     в) Br₂;     г) КОН

3. По углеводородному радикалу проходит реакция, уравнение которой:

а)  CH₃COOH + C₂H₅OH ↔ CH₃COOC₂H₅ + H₂O

б) 2CH₃COOH + Mg → (CH₃COO)₂Mg + H₂↑

в) 2CH₃COOH +CaO → (CH₃COO)₂Ca + H₂O

г) CH₃COOH + 3Cl₂ → Cl₃C−COOH + 3HCl

4. 4. Уксусная кислота может реагировать с каждым из двух веществ:

а) гидроксидом меди (II) и метанолом;

б) метанолом и серебром;

в) серебром и гидроксидом меди (II)

г) магнием и метаном.